认识化合物的导电原理（怎么看化合物导不导电）

1，为什么氯化钠、硝酸钾等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或溶化后却能导电呢？

电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。因此，能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。电解质的水溶液(或溶化而成的液体)能够导电，说明在水溶液(或液体)中，存在着能自由移动的、带电荷的粒子。

当氯化钠固体受热融化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的钠离子和氯离子，因而氯化钠在熔融状态时也能导电。

2，概念辨析

(1)电解质、非电解质都是化合物。金属是单质。不是电解质，也不是非电解质。

(2)电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。

(3)电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。二氧化碳、二氧化硫等气体溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。

(4)能导电的物质并不一定是电解质。如铜、铝能导电，但因其为单质，故不属于电解质(也不属于非电解质)；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。溶于水不能导电的物质可能是电解质，如硫酸钡难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。