化学期末考试重点复习

​

第五章：化学方程式

课题1 质量守恒定律

一、质量守恒定律

1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：

①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、原因：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。

3、化学反应前后

（1）一定不变

宏观：反应物、生成物的总质量不变，元素种类不变；

微观：原子的种类、数目、质量不变。

（2）一定改变

宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

3、木炭（焦炭、活性炭、炭黑）：活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质。

4、C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。

二、单质碳的化学性质：

单质碳的物理性质各异 而各种单质碳的化学性质却完全相同！

1、常温下的化学性质比较稳定。

因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久仍不变色。

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足)生成CO2：

不完全燃烧(氧气不充足)生成CO：

3、还原性：

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

C在反应中得到氧元素，是还原剂，具有还原性；CuO在反应中失去氧元素。

还原剂：夺去氧元素的物质，具有还原性。

课题2 二氧化碳制取的研究

一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定。

①反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定

①难溶于水用排水法收集，CO只能用排水法

②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法

③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法

二、实验室制取二氧化碳的方法（考点）

1、药品：石灰石与稀盐酸

（1）不能用H2SO4 与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行。

（2）不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。

2、原理：用石灰石和稀盐酸反应：

CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑

​装置的注意事项：

①若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下

②若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。

3、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）

4、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口。木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。

课题3 二氧化碳和一氧化碳

一、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色 无味的气体，密度比空气大 能溶于水，高压低温下可得固体---干冰。

2、化学性质:

（1）一般情况下不能燃烧 也不支持燃烧，不能供给呼吸。

（2）与水反应生成碳酸：

CO2 H2O=H2CO3

生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

碳酸不稳定 易分解H2CO3 = H2O CO2↑

（3） 能使澄清的石灰水变浑浊：

CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O

用于检验二氧化碳，这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。

其原理是：

CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑

3、用途：

（1）灭火

灭火器原理：

Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑

既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧 也不支持燃烧）；

（2）干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）；

（3）温室肥料 ；

（4）做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）；

4、二氧化碳对环境的影响：

（1）过多排放引起温室效应。

①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏；

②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源。

（2）由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气。

二、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。

3、化学性质:

（1）可燃性：

（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰

H2和O2燃烧发出淡蓝色的火焰。

CO和O2燃烧发出蓝色的火焰。

CH4和O2燃烧发出明亮的蓝色火焰。

（2）还原性：

应用：冶金工业。

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

三、常见气体的鉴别：

氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则气体是氧气。

二氧化碳：将气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳。

一氧化碳；将气体点燃，在火焰上方罩一只干冷的小烧杯，再翻转烧杯倒入澄清的石灰水，若有蓝色火焰，小烧杯上无液滴，澄清石灰水变浑浊。则气体是一氧化碳。

第七单元 燃烧及其利用

课题1 燃烧和灭火

一、燃烧

1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

2、条件：

（1）可燃物

（2）氧气（或空气）

（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）

①薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；

②薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气

白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中

3、燃烧与缓慢氧化的比较

相同点：都是氧化反应、都放热；

不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢

二、灭火的原理和方法

1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的

2、灭火的原理：

（1）消除可燃物

（2）隔绝氧气（或空气）

（3）降温到着火点以下。

3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。

干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。

液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。

三、常见灭火的方法

1、油锅着火，用锅盖盖灭 ；

2、电器着火，先应切断电源；

3、煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花；

4、酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖；

5、扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉。

四、爆炸

可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸；

1、可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸）；

2、化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀；

3、可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度 以防止发生爆炸的危险；

4、油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险；

5、可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。

课题2 燃料和热量

一、热量变化（考点）

化学变化中的能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化。

1、放出热量：燃料燃烧放热（如化石燃料的燃烧）；不通过燃料燃烧也可放热。

Mg 2HCl=MgCl2 H2↑

CaO H2O=Ca(OH)2

2、吸收热量：

Ba(OH)2 2NH4Cl = BaCl2 2NH3·H2O

利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除危旧建筑。

二、化石燃料（考点）

化石燃料是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的；属于不可再生能源。包括煤、石油、天然气（都是混合物）。

1、煤：“工业的粮食”

（1）组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素。

（2）将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；

（3）煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸、煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨

2、石油：“工业的血液”

（1）从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品组成：主要含碳、氢元素。

（2）炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过程是物理变化）。

（3）石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）等。

3、天然气

（1）有石油的地方一般有天然气，主要成分是甲烷CH4，最简单的有机物，相对分子质量最小有机物。

①甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

②化学性质：可燃性

注意：

（1）点燃甲烷前要检验纯度；

（2）检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素）；

（3）沼气的主要成分是甲烷，把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷。在农村，沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生；

（4）在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料。

三、使燃料充分燃烧注意两点：

1、燃烧时要有足够多的空气；

2、燃料与空气有足够大的接触面。

（1）燃料不充分燃烧的后果：

产生的热量减少，浪费资源，产生大量的CO等物质污染空气。

（2）燃料燃烧对空气的影响：

①煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨，酸雨会破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等。

防止酸雨的措施：使用脱硫煤、使用清洁能源等

②汽油和柴油作为多数汽车的燃料，它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。

减少汽车尾气对空气污染的措施：改进发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧；使用催化净化装置；使用无铅汽油；使用车用乙醇汽油；汽车用压缩天然气（主要成分是甲烷）作燃料；禁止没有达到环保标准的汽车上路。

二、使用和开发新的燃料及能源（考点）

1、乙醇

（1）属于绿色能源中的一种，属于可再生能源；

（2）由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得，俗称酒精；

（3）可燃性：

2、氢气

（1）最清洁、最理想的燃料；

①原材料资源丰富；②放热量多；③产物无污染。

（2）有可燃性；

（3）有还原性用于冶炼金属；

（4）电解水可得到氢气，但耗用电能；

（5）不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难；

３、氢气的实验室制法

原理：Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑

收集方法：向下排空法（密度比空气下）、排水法（难溶于水）

4、正在推广或使用的新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能。

* 配图来自NB虚拟实验www.nobook.com

点击此处添加图片说明文字

●干货｜新课标主题2全解析——常见的无机物及其应用

●天啦噜！靠嗅觉竟然能预测暴雨？！？！

●学好化学第一步，50例生活中的化学现象及解释！

●干货｜【电化学】专题复习知识点总结完整版

●六大酷炫化学实验动图！附原理

●味精到底致不致癌？！外国人为啥不吃味精？

●活动｜老带新活动升级，邀请送VIP！邀请多送的多！

www.nobook.com

让教学更简单，关注我们：nobook8